Para se determinar a concentração de níquel bivalente em amostras ambientais podemos utilizar a volumetria de complexiométrica. Uma amostra de 100 mL que contém Ni²⁺ foi tratada com 50 mL de solução de EDTA 0,02 mol/L complexando todo Ni²⁺ da solução e deixando um excesso de EDTA na solução para posterior retrotitulação com um padrão de Zn²⁺ 0,05 mol/L. Na retrotitulação foram gastos 10 mL de solução padrão de Zn²⁺ até o ponto final da titulação. 

Determine a concentração de níquel na amostra e marque a alternativa correta.

Para determinar a pureza de uma amostra de PbSO4 foi pesado 0,5 g do sal tratando-o com 20 mL de EDTA 0,15 mol/L. Depois de um tempo de repouso a mesma foi titulada com solução padrão de Zn²⁺ a 0,25 mol/L e foram gastos 8,53 mL. Calcule a pureza (aproximadamente) da amostra de sal (PbSO4).

Em um laboratório, 50,0 mL de solução aquosa de NH3 a 0,1 mol L^-1 , foram titulados com 5,0 mL de solução de HCl a 0,1 mol L^-1. Qual das alternativas contém o valor correto do pH dessa mistura.

Dados: NH3 kb = 1,8 x 10^-5

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 m/L do ácido.

(Dados: H = 1, N = 14 e Cl = 35,5.) Com base nas informações fornecidas acima:

Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? A concentração indicada no rótulo é correta?

Quando 100 cm³ de solução de hidróxido de bário 0,100M são adicionados a 100 cm³ de solução de ácido sulfúrico também a 0,100M, forma-se um precipitado. (Massas atômicas: Ba=137; S=32; O=16; H=1), (Kps do sulfato de bário = 1×10­¹⁰). Com base nas informações acima, calcular a massa do precipitado e calcular a massa do sal que permanece dissolvida em solução.

30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I^-(126,90 g.mol^-1)foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol.L^-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s))foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe³⁺) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol.L^-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos gramas de I^- estão presentes por mL na solução?

A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final.

Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)  →  AgCl(s)

Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl^–(massa molar = 35,5 g/mol) na amostra é?

Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).

O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado através de titulação com solução de iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, conforme equação química a seguir:

C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H⁺

A solução titulada torna-se azul quando toda vitamina C tiver reagido. Determine a massa, em mg, de vitamina C em uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% (m/v).

Um químico possui uma solução aquosa contendo quantidades equimoleculares de cádmio, bismuto e cobre. Ao adicionar a esta solução, gota a gota, uma outra solução de H2S, ocorrerão as seguintes reações:

I.      Cd⁺² + S^-2 → CdS                              Kps =  8 . 10^-27

II.    2Bi⁺³ + 3S^-2 → Bi2S3                           Kps =  1 . 10^-97

III.   Cu⁺² + S^-2 → CuS                              Kps =  4 . 10^-36

A ordem correta de precipitação será: